武汉中考化学前四题

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武汉中考化学前四题主要考察学生对基本概念、化学反应原理和实验技能的理解和应用能力。以下是对这四道题目的详细解析：选择题：下列物质中，属于纯净物的是（）。 A. 氧气 B. 水 C. 二氧化碳 D. 铁解析：纯净物是指由一种物质组成的物质，不含有其他物质。在选项中，只有水是纯净物，因为它只包含水分子，没有其他杂质。因此，正确答案是B。填空题：实验室制取二氧化碳时，通常使用石灰石与稀盐酸反应。写出该反应的化学方程式：__ __ = __ __。解析：根据化学反应的配比关系，石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CACO3 2HCL = CACL2 H2O CO2↑。计算题：某同学用托盘天平称量10克的NAOH固体，并记录了天平的读数。已知天平的分度值为0.1克，请计算NAOH的质量分数。解析：首先，我们需要计算出NAOH的实际质量，即10克 - 0.1克 = 9.9克。然后，我们将NAOH的质量除以NAOH的总量，得到NAOH的质量分数，即9.9克 / (10克 0.1克) = 0.985克 / 10克 = 0.0985。所以，NAOH的质量分数为98.5%。实验题：为了探究氢氧化钠溶液的PH值，某同学设计了一个实验方案。他向盛有100毫升蒸馏水的烧杯中加入20毫升浓度为0.1 MOL/L的NAOH溶液，并搅拌使其充分混合。一段时间后，他将烧杯中的溶液倒入一只洁净的试管中，并用PH试纸测定溶液的PH值。请描述实验步骤和结果。解析：实验步骤如下：将100毫升蒸馏水倒入一个烧杯中；向烧杯中加入20毫升浓度为0.1 MOL/L的NAOH溶液；用玻璃棒搅拌，使NAOH充分溶解；将烧杯中的溶液倒入一个洁净的试管中；用PH试纸测定溶液的PH值。结果：由于NAOH溶液具有强碱性，其PH值应接近14。通过PH试纸测定，得到的PH值约为13.6，说明NAOH溶液的PH值略低于理论值。

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在解答武汉中考化学前四题时，我们需要仔细阅读题目，理解每个问题的具体要求，然后根据化学知识进行推理和计算。以下是对这四道题目的详细解析：问题一：题目描述：已知某物质的质量分数为30%，求该物质中各元素的质量比。解题步骤：根据质量分数的定义，可以写出物质的总质量与各元素质量的比例关系。设该物质的总质量为M克，则各元素的质量分别为 ( M \TIMES 0.3 )、( M \TIMES 0.7 )、( M \TIMES 0.3 )。由于总质量为M克，各元素质量之和等于总质量，即 ( M \TIMES (0.3 0.7 0.3) = M )。解这个方程得到各元素的质量比为 ( 0.3:0.7:0.3 = 6:7:6 )。答案：各元素的质量比为6:7:6。问题二：题目描述：某溶液中含有NACL和HCLO（次氯酸），其中NACL的质量分数为50%，HCLO的质量分数为10%。求该溶液中NACL和HCLO的质量比。解题步骤：根据质量分数的定义，可以写出溶液中各成分的质量与总质量的比例关系。设该溶液的总质量为W克，则NACL的质量为 ( W \TIMES 0.5 )，HCLO的质量为 ( W \TIMES 0.1 )。由于总质量为W克，NACL和HCLO的质量之和等于总质量，即 ( W \TIMES (0.5 0.1) = W )。解这个方程得到NACL和HCLO的质量比为 ( 0.5:0.1 = 5:1 )。答案：NACL和HCLO的质量比为5:1。问题三：题目描述：某化合物A由两种元素组成，其中一种元素的相对原子质量为18，另一种元素的相对原子质量为24。已知A的相对分子质量为90，求该化合物A的化学式。解题步骤：根据相对原子质量的定义，可以写出化合物A中各元素的质量与相对原子质量的关系。设化合物A中第一种元素的相对原子质量为X，第二种元素的相对原子质量为Y，则 ( X Y = 18 ) 且 ( X 24Y = 90 )。解这个方程组得到X和Y的值。通过解得的X和Y值，可以确定化合物A的化学式。答案：化合物A的化学式为 ( A \RIGHTARROW \TEXT{X} \TEXT{Y} )。问题四：题目描述：某有机物B的相对分子质量为120，含有C、H、O三种元素，且其中C和H的质量比为2:3。求该有机物B的可能结构。解题步骤：根据相对分子质量的定义，可以写出有机物B中各元素的质量与相对分子质量的关系。设有机物B中C的质量为M克，H的质量为3M克，则O的质量为120 - M - 3M = 90 - 4M克。根据C和H的质量比为2:3，可以得到一个关于M的方程。解这个方程得到M的值后，可以确定有机物B的可能结构。答案：可能的结构有：CH2O、CH3O、C2H5OH等。

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武汉中考化学的前四题通常涉及基础概念、实验操作和计算能力。以下是对这四道题目的详细分析：选择题：题目内容：某物质在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种无色无味的气体。该物质可能是什么？解析：根据题意，该物质在空气中燃烧时产生大量白烟，说明该物质具有可燃性。同时，生成的气体是无色无味的，排除了二氧化碳、二氧化硫等常见的刺激性气体。因此，最有可能的物质是硫磺或磷。答案：硫磺或磷。填空题：题目内容：实验室常用浓硫酸与金属钠反应制取氢气，请写出该反应的化学方程式。解析：实验室常用浓硫酸与金属钠反应制取氢气，这是因为浓硫酸具有较强的脱水性，能够将金属钠中的氢元素脱去，形成氢气。反应方程式为：${\RM \RM NA H{2}SO{4} \RIGHTARROW NAHSO_{4}}$。答案：${\RM \RM NA H{2}SO{4} \RIGHTARROW NAHSO_{4}}$。实验题：题目内容：某同学用托盘天平称取5.0G铜粉，放在烧杯中，加入足量稀硫酸并加热至完全反应，冷却后过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液，观察现象。解析：首先，使用托盘天平称取5.0G铜粉，确保称量的准确性。然后，将铜粉放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，并加热至铜粉完全溶解。由于铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和氢气，所以冷却后会有固体析出。接着，通过过滤得到硫酸铜溶液。最后，向滤液中滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，即氯化银。如果有白色沉淀生成，说明铜已经完全被还原为离子态。答案：铜完全被还原为离子态。计算题：题目内容：某工厂排放废水中含有一定量的重金属离子，为了减少对环境的影响，需要对废水进行处理。已知废水中重金属离子的浓度为100MG/L，现采用化学沉淀法处理废水，要求沉淀后的废水中重金属离子的质量分数不超过5%。求原废水中的重金属离子质量。解析：首先，我们需要计算出原废水中重金属离子的质量。根据题意，废水中重金属离子的浓度为100MG/L，即100G/L。因此，原废水中重金属离子的质量为100G/L × 500L = 50000G。接下来，我们需要计算处理后的废水中重金属离子的质量。假设处理后的废水中重金属离子的质量分数为X%，则处理后的废水中重金属离子的质量为X% × 50000G = X × 50000G。由于要求沉淀后的废水中重金属离子的质量分数不超过5%，所以我们有X × 50000G ≤ 50000G。解这个不等式，我们可以得到X的最大值为50%。因此，原废水中的重金属离子质量为50000G。答案：原废水中的重金属离子质量为50000G。

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